harga pH larutan Mg(OH)2=12,konsentrasi Mg(OH)2 tersebut adalah
1. harga pH larutan Mg(OH)2=12,konsentrasi Mg(OH)2 tersebut adalah
pH = 12 ~~ pOH = 2 ~~ [OH]^- = 10^-2 ~~ Mg(OH)2 -> Mg^2+ + 2OH^- ~~ [Mg(OH)]=5×10^-3... Mohon koreksinya jika ada kesalahan dlm penjawaban makasii
2. Di ketahui: E° Ag ^+/Ag = + 0,80V E° Mg^2+ / Mg = -2,34V Tentukan harga potensial sel Mg /Mg^2+ // Ag!
Penjelasan:
E sel hasil pengurangan E reduksi dab E oksidasi
3. dalam 100cm³ air dapat larut 1,16 mg MG(OH)2 (MR=58). harga ksp dari MG(OH)2 adalah...
s Mg(OH)2 = (1,16 mg / 58 mgr/mmol) / 100 ml = 0,0002 mol/liter
Mg(OH)2 => Mg²⁺ + 2OH⁻
0,0002 0,0002 0,0004
Ksp Mg(OH)2 = [Mg²⁺][OH-]
Ksp Mg(OH)2 = [0,0002] [0,0004]²
Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x10⁻¹¹
4. harga ksp mg(oh)2,jika sebanyak
Jawaban:
Penjelasan:
Semoga membantu
5. Larutan jenuh Mg(OH)2 jenuh memiliki ph = 11. Maka harga ksp Mg(OH)2 adlh....
Diket: pH Mg(OH)2 = 11 Ditanya: ksp Mg(OH)2 Jawab: pH = 11 pOH = -log 10^-3 = 3 [ OH-] = 10^-3 Mg(OH)2 <=> Mg + 2OH 5x10^-4 : 5x10^-4 : 10^-3 Ksp = (Mg) x (OH)^2 =(5x10^-4) x (10^-3)^2 =5x10^-10
6. larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH=9. tentukan harga Ksp Mg(OH)2 tersebut
semoga bisa membatu . . . .
7. Pleasee ditunggu... Kelarutan Mg(OH)2 dalam 200 ml air adalah 1,16 mg (Mr=58) tentukan harga Ksp dari Mg(OH)...
s Mg(OH)2 = (1,16 mg / 58 mgr/mmol) / 200 ml = 0,0001 mol/liter
Mg(OH)2 => Mg²⁺ + 2OH⁻
0,0001 0,0001 0,0002
Ksp Mg(OH)2 = [Mg²⁺][OH-]
Ksp Mg(OH)2 = [0,0001] [0,0002]²
Ksp Mg(OH)2 = 4 x10⁻¹²
8. larutan mg(oh)2 jenuh mempunyai ph=9 harga ksp mg(oh)2 pada suhu tersebut ialah
mungkin itu jawabannya, sorry kalau salah.
9. Jika pH Mg(OH)2 = 8 hitunglah harga hasil kali kepatutan Mg(OH)2!
Jika pH Mg(OH)₂ = 8. hitunglah harga hasil kali kelarutan Mg(OH)₂ adalah 4 × 10⁻¹⁷.
Penyelesaian Soal :Diketahui : pH = 8
Ditanya : Ksp Mg(OH)₂ ?
Jawab :
pH = 8
pOH = 14 - pH = 14 - 8 = 6
[OH⁻] = 10⁻⁶
Mg(OH)₂ (s) → Mg²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)
s mol/L s mol/L 2s mol/L
Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²
Ksp Mg(OH)₂ = (10⁻⁶) (2 × 10⁻⁶)²
Ksp Mg(OH)₂ = (10⁻⁶) 4 × 10⁻¹¹
= 4 × 10⁻¹⁷
⇒ Kesimpulan, maka jika pH Mg(OH)₂ = 8. hitunglah harga hasil kali kelarutan Mg(OH)₂ adalah 4 × 10⁻¹⁷.
Pembahasan :Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan suatu zat didalam suatu pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut di dalam suatu pelarut. Kelarutan dinyatakan dalam mol/liter. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran dalam larutan jenuhnya.
Hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion - ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah kemudian masing - masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus :
AmBn (s) ⇄ mAⁿ⁺ (aq) + nB^m⁻
Ksp AmBn = [Aⁿ⁺}^m [B^m⁺]ⁿ
Hubungan Kelarutan dengan Ksp
Dikarenakan kelarutan dan Ksp dihitung pada larutan jenuh, maka antara kelarutan dan Ksp memiliki keterkaitan. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
s = [tex]\sqrt[(m~+~n)]{\frac{Ksp}{M^{m}~x~n^{n}} }[/tex]
Keterangan :
s = Kelarutan AmBn dalam satuan mol/L.
Pelajari Lebih Lanjut :Pembahasan terkait dengan soal menghitung kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Materi tentang hasil kali kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22780149
Materi tentang hasil kali kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22856911
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan Garam
Kode : 11.7.10
Kata kunci : Ksp, kelarutan
10. Dalam 100 cm^3 air dapat larut 1,6 mg Mg(OH)2 (Mr=58). Harga Ksp dari Mg(OH)2 adalah
Kelarutan & Hasilkali Kelarutan
Kimia XI
M = [massa/Mr] x [1000/volum ml]
M = [1,6 x 10⁻³/58] x [1000/100]
M = 0,276 x 10⁻³ atau 2,76 x 10⁻⁴
Jadi kelarutan Mg(OH)₂ sebesar 2,76 x 10⁻⁴ mol/liter
11. harga ph larutan mg(oh)2 0,015m adalah
OH min = M x ev
= 0.015 x 2
= 0.03
= 3x10^-2
POH = - log (OH min)
= -log ( 3x10^-2)
= 2-log 3
PH = kw - (2-log 3)
= 14-2 + log3
= 12 + log 3
12. Kelarutan mg (OH)2 dalam air adalah 10-3mol/L Maka harga Ksp Mg(OH)2 adalah?
Jawaban:
Penjelasan:
13. kelarutan mg(oh)2 dalam air pada 25derajat C adalah 1,16 mg per 100 ml(mr=58) harga ksp dari mg(oh)2 adalah
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kata Kunci : Kelarutan, Ksp, Hasil Kali Kelarutan
Kode : 11.7.9
Naskah Soal:
Kelarutan Mg(OH)₂ dalam air pada 25°C adalah 1,16 mg per 100 mL (Mr=58) harga Ksp dari Mg(OH)₂ adalah
Diketahui : Massa Mg(OH)₂ = 1,16 mg = 0.00116 gram
Volume Pelarut = 100 mL = 0,1 L
Mr Mg(OH)₂ = 58
Ditanya : Ksp Mg(OH)₂ .............?
Jawab:
Untuk Menjawab soal tersebut dengan mudah saya akan mencoba untuk memecahnya dalam beberapa langkah:
Langkah pertama:
Karena kelarutan dari Mg(OH)₂ diketahui dalam satuan massa per volume pelarut maka kita harus mengkonversinya terlebih dahulu menjadi Molaritas (Molar) dengan cara sebagai berikut:
1. Mengkonversi Massa menjadi mol dengan rumus
Mol (n) = Massa : Mr
dan
Molaritas (M) = Mol (n) : Volume Pelarut
Langkah Kedua:
Sehingga, kita bisa merubah massa Mg(OH)₂ menjadi Molaritas dengan mudah dengan cara berikut:
Menghitung mol Mg(OH)₂ = massa : Mr
= 0,00116 : 58
= 2 x 10⁻⁵ mol
Menghitung Molaritas Mg(OH)₂ = mol : Volume Pelarut
= 2 x 10⁻⁵ mol : 0,1 L
Molaritas Mg(OH)₂ = 2 x 10⁻⁴ M
Langkah Ketiga:
Menentukan nilai Ksp Mg(OH)₂ dengan cara menuliskan terlebih dahulu persamaan reaksi kesetimbangannya, seperti berikut:
Mg(OH)₂ <==> Mg⁺² + 2 OH⁻
Jika kita umpamakan nilai kelarutan dari Mg(OH)₂ adalah s, maka:
Mg(OH)₂ <==> Mg⁺² + 2 OH⁻
s s 2s
Sehingga nilai Ksp bisa kita hitung:
Ksp Mg(OH)₂ = [Mg⁺²] [OH⁻]²
= (s) (2s)²
= (s) (4s²)
Ksp Mg(OH)₂ = 4s³
Tinggal kita masukkan nilai s yang kita miliki, sehingga:
Ksp Mg(OH)₂ = 4 (2x10⁻⁴)³
= 4 ( 8 x 10⁻¹²)
= 32 x 10⁻¹²
jadi, nilai hasil kali kelarutan dari 1,16 gram Mg(OH)₂ dalam 100 mL pelarut adalah 32 x 10⁻¹²
Untuk mempelajari soal-soal Hidrolisis lainnya bisa melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15411312
Jika nilai kelarutan diketahui dalam satuan ppm maka bisa dipelajari contoh soal berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15370848
Untuk lebih memahami pengertian kelarutan dan pengaruh jumlah ion terhadap kelarutan dapat melalui link berikut:
https://brainly.co.id/tugas/15391809
Selamat Belajar....
14. Ph larutan jenuh Mg(OH)2 adalah 12 berapa harga Ksp larutan Mg(OH)2 tersebut
ksp larutan Mg(OH)2 = 4 x 10^-6
15. Dalam 1 minggu setiap orang membutuhkan protein,karbohidrat,dan lemak sedikitnya 16 mg,24mg,dan 18 mg .makanan jenis A mengandung 4 mg protein,12 mg karbohidrat ,dan 2 mg lemak tiap kg.makanan jenis B mengandung 2 mg protein,2 mg karbohidrat,dan 2 mg lemak tiap kg. harga makanan jenis A Rp 3.000,00 tiap kg dan harga makanan jenis B Rp 2.000,00 tiap kg.model matematika dari permasalahan tersebut adalah...
Model matematika dari permasalahan tersebut adalah:
f(x, y) = 3000x + 2000y
2x + y ≥ 8
6x + y ≥ 12
x + y ≥ 9
Simak pembahasan berikut.
PembahasanDiketahui:
Dalam 1 minggu setiap orang membutuhkan protein, karbohidrat, dan lemak sedikitnya 16 mg, 24 mg, dan 18 mg
Makanan jenis A mengandung 4 mg protein,12 mg karbohidrat, dan 2 mg lemak tiap kg
Makanan jenis B mengandung 2 mg protein, 2 mg karbohidrat, dan 2 mg lemak tiap kg
Harga makanan jenis A Rp 3.000,00 tiap kg
Harga makanan jenis B Rp 2.000,00 tiap kg
DItanya: Model matematika yang sesuai dari permasalahan tersebut
Jawab:
Misalkan:
Makanan jenis A = x
Makanan jenis B = y
Maka diperoleh pertidaksamaan sebagai berikut:
Dalam 1 minggu setiap orang membutuhkan protein sedikitnya 16 mg
4x + 2y ≥ 16 : 2
2x + y ≥ 8 ........................1)
Dalam 1 minggu setiap orang membutuhkan karbohidrat sedikitnya 24 mg
12x + 2y ≥ 24 : 2
6x + y ≥ 12 ....................2)
Dalam 1 minggu setiap orang membutuhkan lemak sedikitnya 18 mg
2x + 2y ≥ 18 : 2
x + y ≥ 9 ......................3)
Harga makanan jenis A Rp 3.000,00 tiap kg dan harga makanan jenis B Rp 2.000,00 tiap kg
f(x, y) = 3000x + 2000y
Sehingga model matematika dari permasalahan tersebut adalah:
f(x, y) = 3000x + 2000y
2x + y ≥ 8
6x + y ≥ 12
x + y ≥ 9
Pelajari lebih lanjutMenentukan model matematika dari suatu permasalahan https://brainly.co.id/tugas/22492825Menentukan nilai minimum suatu fungsi https://brainly.co.id/tugas/24588222#--------------------------------------------Detil jawabanKelas: 11
Mapel: Matematika
Bab: Program linier dua variabel
Kode: 11.2.4
Kata kunci: model, matematika
16. Harga Ksp Mg(oh)2 = 3,4 x 10 pangkat -11, ph larutan Mg(oh)2 adalah
Mg(OH)₂ ⇒ Mg²⁺ + 2OH⁻
s s 2s
Ksp Mg(OH)₂ = [s] [2s]²
3,4 x 10⁻¹¹ = 4s³
s = 2 x 10⁻⁴
OH⁻ = 2s = 4 x 10⁻⁴
pOH = 4 - log 4
pH = 10 + log 4
17. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 10-3 mol/L. Maka harga Ksp Mg(OH)2 adalah…
tinggal dicari ventuk ksp nya aja terus subtitusi drhMg(OH)2 => Mg²⁺ + 2 OH-
s s 2s
Ksp Mg(OH)2 = [Mg²⁺][OH-]²
Ksp Mg(OH)2 = [10⁻³] [ 2x10⁻³]²
Ksp Mg(OH)2 = 4 x10⁻⁹
18. Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 Mempunyai ph=9 . Harga ksp Mg(OH)2 pd suhu tersebut adalah
Soal tsb merupakan bagian dari pengaruh pH dan harga Ksp, sehingga:
pH= 9 --> pOH = 5 --> [OH-]= 10^-5
Mg(OH)2 ⇄ Mg2+ + 2OH-
5x 10^-6 10^-5
Ksp = [Mg2+] [OH-]^2
= [5 x 10^-6] [10^-5]^2
= 5 x 10^-16
19. pH larutan jenuh Mg(OH)2 adalah 12.berapa harga Ksp larutan Mg (OH)2 tersebut ?
pH = 14 - pOH
12 = 14 - pOH
2 M = pOH
(OH-) = 10^-2 M
(Mg) = 1/2 x 10^-2 M = 5 x 10^-3 M
Ksp = (OH-)^2 x (Mg^2+) = (10^-2)^2 x (5x10^-3)
Ksp = 5 x 10^-7
20. Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah 0,001 M. Maka harga Ksp Mg(OH)2 adalah...
Diket : s Mg(OH)₂ = 10⁻³M
Dit : Ksp Mg(OH)₂ ?
Jwb : Mg(OH)₂(s) -><- Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)
10⁻³M 10⁻³M 2x10⁻³M
Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺].[OH⁻]²
Ksp Mg(OH)₂ = (10⁻³).(2x10⁻³)²
Ksp Mg(OH)₂ = (10⁻³).(4x10⁻⁶)
Ksp Mg(OH)² = 4x10⁻⁹ M
21. larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH= 9 tentukan harga Ksp Mg(OH)2 tersebut
Mg(OH)2 pH = 9
Ksp ... ?
pH = 9
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 9
pOH = 5
- log [OH^-] = 5
[OH^-] = 10^-5
[OH^-] = b × Mb
10^-5 = 2 × Mb
Mb = 10^-5/2
Mb = 0,5 × 10^-5
Mb = 5 × 10^-6
Kelarutan Mg(OH)2 = 5 × 10^-6
Mg(OH)2 <=> Mg^{2+} + 2 OH^-
....... s .................. s .............. 2s
Ksp = [ Mg^{2+} ] . [ OH^- ]^2
Ksp = s . (2s)^2
Ksp = s . 4s^2
Ksp = 4 s^3
Ksp = 4 (5 × 10^-6)^3
Ksp = 4 (125 × 10^-18)
Ksp = 500 × 10^-18
Ksp = 5 × 10^-16
22. Jika pH Mg(OH)2 = 8 . hitunglah harga hasil kali kelarutan Mg(OH)2 !
Jika pH Mg(OH)₂ = 8. hitunglah harga hasil kali kelarutan Mg(OH)₂ adalah 4 × 10⁻¹⁷.
Penyelesaian Soal :Diketahui : pH = 8
Ditanya : Ksp Mg(OH)₂ ?
Jawab :
pH = 8
pOH = 14 - pH = 14 - 8 = 6
[OH⁻] = 10⁻⁶
Mg(OH)₂ (s) → Mg²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)
s mol/L s mol/L 2s mol/L
Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²
Ksp Mg(OH)₂ = (10⁻⁶) (2 × 10⁻⁶)²
Ksp Mg(OH)₂ = (10⁻⁶) 4 × 10⁻¹¹
= 4 × 10⁻¹⁷
⇒ Kesimpulan, maka jika pH Mg(OH)₂ = 8. hitunglah harga hasil kali kelarutan Mg(OH)₂ adalah 4 × 10⁻¹⁷.
Pembahasan :Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
Kelarutan suatu zat didalam suatu pelarut menyatakan jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut di dalam suatu pelarut. Kelarutan dinyatakan dalam mol/liter. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran dalam larutan jenuhnya.
Hasil kali kelarutan adalah hasil kali konsentrasi ion - ion dari larutan jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah kemudian masing - masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien menurut persamaan ionisasinya.
Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus :
AmBn (s) ⇄ mAⁿ⁺ (aq) + nB^m⁻
Ksp AmBn = [Aⁿ⁺}^m [B^m⁺]ⁿ
Hubungan Kelarutan dengan Ksp
Dikarenakan kelarutan dan Ksp dihitung pada larutan jenuh, maka antara kelarutan dan Ksp memiliki keterkaitan. Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
s = [tex]\sqrt[(m~+~n)]{\frac{Ksp}{M^{m}~x~n^{n}} }[/tex]
Keterangan :
s = Kelarutan AmBn dalam satuan mol/L.
Pelajari Lebih Lanjut :Pembahasan terkait dengan soal menghitung kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Materi tentang hasil kali kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22780149
Materi tentang hasil kali kelarutan https://brainly.co.id/tugas/22856911
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Kelarutan Garam
Kode : 11.7.10
Kata kunci : Ksp, kelarutan
23. Kelarutan mg(oh)2 dalam air sebesar 10-2 mol/L tentukan harga ksp mg(oh)2
Mg(OH)2 => Mg²⁺ + 2OH-
s s 2s
Ksp Mg(OH)2 = [Mg²⁺] [OH-]²
Ksp Mg(OH)2 = [10⁻²] [2x10⁻²]²
Ksp Mg(OH)2 = 4 x10⁻⁶
24. Tentukan harga kuantum 12 mg pangkat 2+
Tanda (+2) berarti melepaskan 2 elektron
25. PH larutan jenuh Mg(OH) 2 adalah 11. Tentukan harga Ksp Mg(OH) 2 tersebut!
Diketahui :
Mg(OH)₂
pH = 11
Ditanya : Ksp?
Jawab :
pH = 11
pOH = 14 - 11 = 3
[OH-] = 10⁻³
Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :
Mg(OH)₂ ---> Mg²⁺ + 2 OH⁻
s s 2s
Ksp Mg(OH)₂
= s x s²
= (5x10⁻⁴) x (10⁻³)²
= 5 x 10⁻¹⁰
Jadi, harga Ksp Mg(OH)₂ 5 x 10⁻¹⁰.
26. Pada temperatur tertentu, kelarutan Mg(OH)2=10^2 M. Temukan harga ksp Mg(OH)2
Ksp = [Mg2+] [OH-]^2
= (10^2) (2x10^2)^2
= 4 x 10^6
27. larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH=11. Harga Ksp Mg(OH)2 adalah ?
Diketahui :
Mg(OH)₂
pH = 11
Ditanya : Ksp?
Jawab :
pH = 11
pOH = 14 - 11 = 3
[OH-] = 10⁻³
Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ :
Mg(OH)₂ ---> Mg²⁺ + 2 OH⁻
s s 2s
Ksp Mg(OH)₂
= s x s²
= (5x10⁻⁴) x (10⁻³)²
= 5 x 10⁻¹⁰
Jadi, harga Ksp Mg(OH)₂ 5 x 10⁻¹⁰.
28. jika harga ksp mg(oh)2=2,5x10^-14, maka kelarutan mg(oh)2 dalam larutan naoh 0,01m adalah
Mg(OH)2 <=> Mg+ + 2OH-
s s 2s
NaOH <=> Na+ + OH -
0.01 0.01 2 x0.01= 0.02
Ksp MOH2 = [Mg+] [OH-]2
2.5 x 10-14 = s x 0.02
s = 2.5 10-14/ 0.02
s = 1.25 x 10-12Mg(OH)2 = [x] [0,01]^2 = Ksp
x = 2,5×10^-14 ÷ 0,0001 = 2,5×10^-10 M
29. Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg | Mg+2| |Pb+2|Pb adalah
Jawaban:
Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
Penjelasan:
maaf kalau salah
30. Kelarutan Mg(OH)2 dalam 200 ml air pada suhu 25°C adalah 2,32 mg. Tentukan harga Ksp dari Mg(OH)2!
Jawaban:
Ksp = 3,2x10^-2 mol / L
Penjelasan:
Ar Mg = 24 Ar = O Ar H = 16
Mr Mg(OH)2 = Ar Mg + 2x Ar O + 2x Ar H
=> 24 + 2x16 + 2x1
=> 58
mol = massa / Mr
=> 2,32 / 58
=> 0,04 mol
V = 200 ml = 0,2 L
Molaritas = s
M = n / V
=> 0,04 / 0,2
=> 0,2 mol / L
Mg(OH)2 => Mg^2+ + 2 OH^-
s s 2s
Ksp = [Mg^2+] [OH^-]^2
Ksp = ( s ) ( 2s ) ^2
Ksp = 4s3
Ksp = 4 ( 0,2 )^3
Ksp = 3,2x10^-2 mol / L
